第111章 化学

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    ?、俗名

    ?机部分：

    纯碱、苏打、天然碱、?碱：Ｎa2CO3?苏打：NaHCO3?苏打：Na2S2O3?膏（??膏）：CaSO4.2H2O熟?膏：2CaSO4·.H2O莹?：CaF2重晶?：BaSO4

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    （?毒）碳铵：NH4HCO3?灰?、?理?：CaCO3??灰：CaO?盐：NaCl熟?灰、消?灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、?碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O?冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂?：Ca(ClO)2、

    CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧?：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅?、?英：SiO2刚?：Al2O3?玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀?：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3?铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4?硫合剂：C

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    a(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然?、沼?、坑?（主要成分）：CH4?煤?：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿?）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于?后呈淡绿?

    光化学烟雾：NO2在光照下产?的?种有毒?体王?：浓HNO3：浓HCl按体积?1：3混合?成。

    铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

    有机部分：

    氯仿：CHCl3电?：CaC2电??：C2H2(

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    ?炔)TNT：甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、?醇：C2H5OH

    裂解?成分（?油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

    焦炉?成分（煤?馏）：H2、CH4、?烯、CO等。醋酸：冰醋酸、?醋CH3COOH?油、丙三醇：C3H8O3?炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

    ：35%—40%的甲醛?溶液蚁酸：甲酸HCOOH

    葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

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    硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

    草酸：??酸HOOC—COOH（能使蓝墨?褪?，呈强酸性，受热分解成CO2和?，使KMnO4酸性溶液褪?）。

    ?、颜?

    铁：铁粉是??的；?整块的固体铁是银??的。

    Fe2+——浅绿?Fe3O4——??晶体Fe(OH)2——??沉淀

    Fe3+——黄?Fe(OH)3——红褐?沉淀Fe(SCN)3——?红?溶液

    FeO——??的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——

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    淡蓝绿?

    Fe2O3——红棕?粉末

    铜：单质是紫红?

    Cu2+——蓝?CuO——??Cu2O——红?

    CuSO4（??）—??CuSO4·5H2O——蓝?

    Cu2(OH)2CO3—绿?

    Cu(OH)2——蓝?[Cu(NH3)4]SO4——深蓝?溶液

    FeS——??固体

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    BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是?

    ?沉淀

    Al(OH)3??絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）??胶状沉淀

    Cl2、氯?——黄绿?F2——淡黄绿??体Br2——深红棕?液体

    I2——紫??固体HF、HCl、HBr、HI均为???体，在空?中均形成?雾CCl4——??的液体，密度?于?，与?不互溶

    Na2O2—淡黄?固体Ag3PO4—黄?沉淀S—黄?固体AgBr—浅黄?沉淀AgI—黄?沉淀O3—淡蓝??体SO2—??，有剌激性?味

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    、有毒的?体SO3—??固体（沸点44.8度）品红溶液——红?氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——???体NO2——红棕??体

    NH3——??、有剌激性?味?体KMnO4——紫?MnO4——紫?

    三、现象：

    1、铝?与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

    2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于??、转动、有?体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

    3、焰?反应：Na黄?、K紫?（透过蓝?

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    的钴玻璃）、Cu绿?、Ca砖红、Na+（黄?）、K+（紫?）。

    4、Cu丝在Cl2中燃烧产?棕?的烟；

    5、H2在Cl2中燃烧是苍??的?焰；

    6、Na在Cl2中燃烧产??量的?烟；

    7、P在Cl2中燃烧产??量的??烟雾；

    8、SO2通?品红溶液先褪?，加热后恢复原?；

    9、NH3与HCl相遇产??量的?烟；10、铝箔在氧?中激烈燃烧产?刺眼的?光；

    11、镁条在空?中燃烧产?刺眼?光，在CO2中燃烧?成??粉末（MgO），产??烟；

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    12、铁丝在Cl2中燃烧，产?棕?的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

    14、Fe(OH)2在空?中被氧化：由??变为灰绿最后变为红褐?；

    15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴?FeCl3溶液，溶液呈紫?；苯酚遇空?呈粉红?。

    17、蛋?质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦???味；

    18、在空?中燃烧：S——微弱的淡蓝??焰H2——淡蓝??焰H2S——淡蓝??焰

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    CO——蓝??焰CH4——明亮并呈蓝?的?焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫??焰。

    19．特征反应现象：??沉淀[Fe(OH)2]?空?红褐?[Fe(OH)3]20．浅黄?固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪?的?体：

    SO2（加热后?恢复红?）、Cl2（加热后不恢复红?）

    22．有?溶液：Fe2+（浅绿?）、Fe3+（黄?）、Cu2+（蓝?）、MnO4（紫?）有?固体：红?（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐?[Fe(OH)3]蓝?[Cu(OH)2]??（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄?（AgI、Ag3PO4）??[Fe(0H)2、CaCO3、

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    BaSO4、AgCl、BaSO3]有??体：Cl2（黄绿?）、NO2（红棕?）

    四、考试中经常?到的规律：

    1、溶解性规律——见溶解性表；

    2、常?酸、碱指?剂的变?范围：

    指?剂PH的变?范围

    甲基橙＜3.1红?3.1——4.4橙?＞4.4黄?

    酚酞＜8.0??8.0——10.0浅红?＞10.0红?

    ?蕊＜5.1红?5.1——8.0紫?＞8.0蓝?

    3、在惰性电极上，各种离?的放电顺序：

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    阴极（夺电?的能?）：Au3+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+＞Fa2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

    阳极（失电?的能?）：S2＞I＞Br?＞Cl＞OH＞含氧酸根

    注意：若??属作阳极，电解时阳极本?发?氧化还原反应（Pt、Au除外）

    4、双?解离??程式的书写：（1）左边写出?解的离?，右边写出?解产物；

    （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原?；（3）H、O不平则在那边加?。

    例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

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    3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

    5、写电解总反应?程式的?法：（1）分析：反应物、?成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+

    2KOH

    配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

    6、将?个化学反应?程式分写成?个电极反应的?法：（1）按电?得失写出?个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使?边的原?数、电荷数相等。

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    例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

    写出?个半反应：Pb?2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4

    分析：在酸性环境中，补满其它原?：

    应为：负极：Pb+SO422e=PbSO4

    正极：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O

    注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

    酸与碱反应（写化学?程式)

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    ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

    在烧杯中加?10mL氢氧化钠溶液，滴??滴酚酞溶液。再?滴管慢慢滴?稀盐酸，并不断搅拌溶液，?溶液颜?恰好变成??为?。

    ①．中和反应：酸与碱作??成盐和?的反应。

    ②．盐：在?溶液中能解离出?属离?和酸根离?的化合物。

    ③．改变?壤的酸碱性

    根据?壤情况，可以利?中和反应，在?壤中加?酸性或碱性物质，以调节?壤的酸碱

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    性，利于植物?长。于是?们将适量的熟?灰加??壤，以中和酸性。

    ④．处理??的废?：???产过程中的污?，需进??系列的处理。例如，硫酸?的污?中含有硫酸等杂质，可以?熟?灰进?中和处理。

    ⑤．?于医药：?的胃液?含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮?过量时，胃会分泌出?量胃酸，反?造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服?某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

    ⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

    上?的总结知识希望能很好的帮助同学们的'

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    复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。

    化学会考知识点总结：实验室制取?体的思路

    同学们对实验室制取?体的思路知识还熟悉吧，下?我们?起来学习哦。

    实验室制取?体的思路

    （1）发?装置：由反应物状态及反应条件决定：

    反应物是固体，需加热，制?体时则??锰酸钾制O2的发?装置。

    反应物是固体与液体，不需要加热，制?体时则?制H2的发?装置。

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    （2）收集?法：?体的密度及溶解性决定：

    难溶于??排?法收集CO只能?排?法

    密度?空???向上排空?法CO2只能?向上排空?法

    密度?空???向下排空?法

    通过上?对实验室制取?体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

    化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

    下?是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

    影响燃烧现象的因素

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    影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧?的浓度、与氧?的接触?积

    使燃料充分燃烧的两个条件：

    （1）要有?够多的空?

    （2）燃料与空?有?够?的接触?积。

    爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，?体体积迅速膨胀?引起爆炸。

    ?切可燃性?体、可燃性液体的蒸?、可燃性粉尘与空?（或氧?）的混合物遇?种均有可能发?爆炸。

    通过上?对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

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    化学会考知识点总结：三?化?燃料

    关于三?化?燃料的知识内容，希望同学们认真学习下?的知识。

    三?化?燃料

    三?化?燃料：煤、?油、天然?（混合物、均为不可再?能源）

    （1）煤：“?业的粮?”（主要含碳元素）；

    煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸?）、CO、烟尘等

    （2）?油：“?业的?液”（主要含碳、氢元素）；

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    汽车尾?中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

    （3）天然?是?体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

    以上对化学中三?化?燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

    化学会考知识点总结：两种绿?能源

    下?是对化学中两种绿?能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

    两种绿?能源

    （1）沼?的主要成分：甲烷

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    甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分?质量最?的有机物）

    物理性质:??,?味的?体，密度?空??，极难溶于?。

    化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝??焰）

    （2）?醇(俗称：酒精,化学式:C2H5OH)

    化学性质:可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

    ?业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能??业酒精配制酒！

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    ?醇汽油：优点（1）节约?油资源（2）减少汽车尾?

    （3）促进农业发展（4）?醇可以再?

    上?对化学中两种绿?能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

    化学会考知识点总结：最理想的燃料

    关于化学的学习中，下?是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

    最理想的燃料

    新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

    氢?是最理想的燃料：

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    优点：资源丰富，放热量多，?污染。

    需解决问题：①如何?量廉价的制取氢?？②如何安全地运输、贮存氢?？